在污水凈化工藝中，絮凝和沉析都是極為重要的，但絮凝是用于改善沉淀池的沉淀效果，而沉析則用于污水中溶解性磷的去除。如果利用沉析工藝實現相的轉換，則當向污水中投加了溶解性的金屬鹽藥劑后，一方面溶解性的磷轉換成為非溶解性的磷酸金屬鹽，也會同時產生非溶解性的氫氧化物(取決于PH值)。另一方面，隨著沉析物的增加及較小的非溶解性固體物聚積成較大的非溶解性固體物，使穩定的膠體脫穩，通過速度梯度或擴散過程使脫穩的膠體互相接觸生成絮凝體。最后通過固—液分離步驟，得到凈化的污水和固一液濃縮物(化學污泥)，達到化學除磷的目的。

? 在靜止的或流動緩慢的水體中，如果磷的濃度過高，會造成水體的富營養化，其危害已眾所周知，因而在污水處理中進行除磷是必要的。我國《污水綜合排放標準》(8978—1996)規定，城市污水處理廠磷酸鹽(以P計)一級排放標準為0.5mg/l。磷的去除有化學除磷生物除磷兩種工藝，生物除磷是一種相對經濟的除磷方法，但由于該除磷工藝目前還不能保證穩定達到0.5mg/l出水標準的要求，所以要達到穩定的出水標準，常需要采取化學除磷措施來滿足要求.根據化學沉析反應的基礎，為了生成磷酸鹽化合物，用于化學除磷的化學藥劑主要是金屬鹽藥劑和氫氧化鈣(熟石灰)。許多高價金屬離子藥劑投加到污水中后，都會與污水中的溶解性磷離子結合生成難溶解性的化合物。出于經濟原因，用于磷沉析的金屬鹽藥劑主要是Fe3+、Al3+和Fe2+鹽和石灰。這些藥劑是以溶液和懸浮液狀態使用的。二價鐵鹽僅當污水中含有氧，能被氧化成三價鐵鹽時才能使用。Fe2+在實際中為了能被氧化常投加到曝氣沉砂池或采用同步沉析工藝投加到曝氣池中，其效果同使用Fe3+一樣，反應式如式:Al3++PO43-→AlPO4↓pH=6～7;Fe3++PO43-→FePO4↓pH=5～5.5.與沉析反應相競爭的反應是金屬離子與OH的反應，所以對于各種不同的金屬鹽產品應注意的是金屬的離子量，反應式如式:Al3++3OH-→Al(OH)3↓;Fe3++3OH-→Fe(OH)3.金屬氫氧化物會形成大塊的絮凝體，這對于沉析產物的絮凝是有利的，同時還會吸附膠體狀的物質、細微懸浮顆粒。需要注意的是有機物在以化學除磷為目的化學沉析反應中的沉析去除是次要的，但在分離時有機性膠體以及懸浮物的凝結在絮凝體中則是決定性的過程。若用石灰水作為化學沉析藥劑,600目以上的氫氧化鈣溶于水后即為氫化鈣懸浮液，形似牛奶狀，幾乎無殘渣。具有堿的通性，是一種中強堿。屬二元強堿，其堿性同等同含量的氫氧化鈉。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它的飽和水溶液叫做石灰水液。是常用的化工原料。其腐蝕性比液堿小，應用成本低于液堿40%以上，故決定了石灰水溶液比氫氧化鈉具有更廣泛的用途.

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